一元强酸和一元强碱恰好完全中和时.下列关系一定相等的是 A.物质的量 B.质量 C.物质的量浓度 D.溶液体积 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

现有A、B、C、D、E(A、B、C、D、E分别代表元素符号)五种短周期元素,已知它们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常温下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题:

(1)元素C在周期表中的位置是_______________________。

(2)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈________________性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)_________________。在所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,试用离子浓度符号填写在空白处,完成下列等式:c(H+)+_____________=c(OH-)+____________。

(3)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极,可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为_________________。

(4)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是_________________。

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现有A、B、C、D、E(A、B、C、D、E分别代表元素符号)五种短周期元素,已知他们的原子序数依次增大,元素A的原子只有一个电子层;又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z,Y有刺激性气味,Z常识下为液态,元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题:

(1)元素C在周期表中的位置是                  

(2)化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈       性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)         

    在所得生成物的水溶液中,存在着如下关系,试用离子浓度符号填写在空白处,完成下列等式: c(H+) +           = c(OH) +           

(3)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极,可设计出一种燃料电池。则该燃料电池负极的电极反应式为                     

(4)元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是                                    

(5)A、B、D三种元素可以形成最简式为A4B2D且有香味的有机物,该有机物在酸性条件下可以水解,生成含碳原子数相同的两种常见有机物。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是                               

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(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名称是                                    

Ⅱ.组成测定:

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。

(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              

 

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(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名称是                                    

Ⅱ.组成测定:

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。

(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              

 

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(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。

(1)已知:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    

(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ;发生反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)FeO42在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        (填字母)。

A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:

   HFeO4+OH=FeO42+H2O

材料2:化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

I.制备:

(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是                                                        

(5)操作Ⅲ的名称是                                    

Ⅱ.组成测定:

称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

(6)配制250mL 0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色,且30秒内不变色。

(7)通过计算,求此光敏材料的化学式                              

 

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