电解质溶液中有关离子浓度的判断 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一.解此类型题的关键是掌握“两平衡.两原理 .即弱电解质的电离平衡.盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒.物料平衡原理.现将此类题的解题方法做如下总结. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大
B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同
D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

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下列关于电解质溶液的判断正确的是(   )

A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性

B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小

C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D.相同温度下,1 mol·L1氨水与0.5 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

 

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下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

       A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大

       B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

       C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同

       D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

 

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下列关于电解质溶液的判断正确的是(  )

A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH)之比是2∶1

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是(  )
A.CL2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
S2-4
D.若通人CL2后,溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有I-离子

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