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    电解质溶液中有关离子浓度的判断 电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的重要题型之一.解此类型题的关键是掌握“两平衡.两原理 .即弱电解质的电离平衡.盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒.物料平衡原理.现将此类题的解题方法做如下总结. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

    A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大
    B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
    C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同
    D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

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    下列关于电解质溶液的判断正确的是（   ）

    A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

    B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

    C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

    D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

     

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    下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是

           A．盐溶液的浓度越大，盐的水解程度越大

           B．室温下，CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

           C．向pH=6的蒸馏水和c（H+）=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率相同

           D．相同温度下，pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大

     

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    下列关于电解质溶液的判断正确的是（  ）

    A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
    B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
    C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
    D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

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    下列关于电解质溶液的叙述正确的是下列说法正确的是（　　）
    A．CL2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
    B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
    C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在
    S2-4
    D．若通人CL2后，溶液变为黄色，加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-离子

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