题目列表(包括答案和解析)
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大 |
B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中 |
C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同 |
D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大 |
下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1
下列有关电解质溶液的分析、判断正确的是
A.盐溶液的浓度越大,盐的水解程度越大
B.室温下,CH3COOH分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中
C.向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol/L的稀盐酸中分别投入大小和形状相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率相同
D.相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离程度比pH=l的硫酸溶液中水的电离程度大
下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
A.60℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性 |
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
D.相同温度下,1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1 |
A.CL2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 | ||
B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的PH值分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生 | ||
C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在
| ||
D.若通人CL2后,溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有I-离子 |
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