氮分子的电子式是　　　 ，通常情况下氮气很不活泼的原因是　　　　 ，但在一定条件下可与其他物质反应。有两种气体，一种能氧化氮气，化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一种能还原氮气，化学方程式是 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。
Ⅱ.（1）CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH₃^＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。
（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N₃^－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N₃^－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

Ⅰ.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示四种微粒：A________，B________，C________，D________。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________________________________________________。

Ⅱ.（1）CH3＋、CH3－、CH3－都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH3＋中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

（2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N3－叫做叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N3－的电子数相同的粒子的化学式（3种）________、______、_______。

硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关

原理回答下列问题：

（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO₂和一定量的SO₂后，SO₂和SO₃(g)的浓度随时间变化的情况。

①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是       ；

②该温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常数为               。

（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：

2Cu₂S(s)+3O₂(g) = 2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  △H =-768.2 kJ·mol^－1

2Cu₂O(s)+ Cu₂S (s) = 6Cu(s)+SO₂(g)  △H =+116.0 kJ·mol^－1

①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu₂S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO₂，该反应的化学方程式为：               。

②在熔炼中，Cu₂S与等物质的量的O₂反应生成Cu的热化学方程式为：       。

（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。

如图，是电解产生多硫化物的实验装置：

①已知阳极的反应为：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，则阴极的电极反应式是：                   。

当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为         （标准状况下）。

②将Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：              。