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    下列四种相同浓度溶液:①蚁酸 ②石炭酸 ③醋酸 ④碳酸.它们的酸性由强到弱的顺序是 A.①③④② B.④③②① C.①③②④ D. ③①④② 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。

    A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3

    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。

    ①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。

    ②几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2+

    Cu2+

    Mg2+

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

     

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    （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
    A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
    ①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。
    ②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Mg2+
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    按要求回答下列问题：

    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

    （2）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是      。

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    C．溶液中不变

    D溶液中减小

    （3）①常温下将0．15 mol/L稀硫酸V1 mL与0．1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=      （溶液体积变化忽略不计）。

    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

    A．若反应后溶液呈中性，则

    B．若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （4）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示：

    ①根据表中数据，将浓度均为0．01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     

    A．HCN      B．HClO      C．H2CO3        D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是   。

     

    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时，      （填离子符号）先沉淀，（填“＞”、“二”或“＜”）。

     

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    钠及其化合物具有广泛的用途．

    (1)工业上可利用反应Na(1)＋KCl(1)K(g)＋NaCl(1)来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式________．

    (2)用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如下：

    负极电极反应式为________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为________．

    (3)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________(填编号)．

    A．HCN

    B．HClO

    C．CH3COOH

    D．H2CO3

    (4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300 mL　1 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________．

    几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2)]________Ksp[(Mg(OH))2](填“＞”、“＝”或“＜”)．

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