(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

   元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为      。

    ②该化合物的化学式为          。

（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是        。

（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是               。

（4）Y 与Z 可形成YZ^2－

①YZ^2－的空间构型为           (用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2－互为等电子体的分子的化学式：          。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为    。

 某钠盐溶液可能含有阴离子、、、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②加入CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

③加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。

④加入过量BaCl₂溶液后过滤，在滤液中加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①____________。实验②____________。

实验③____________。实验④____________。

(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。

 在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为______、______。

(2)A和E反应的离子方程式为______。

(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。

 等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应(假定反应后溶液的体积相等)，则生成Cu(NO₃)₂和Mg（NO₃)₂溶液的物质的量浓度之比为    (    )

A．1︰2 B．3︰2 C．1︰1 D．2︰1

 等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应(假定反应后溶液的体积相等)，则生成Cu(NO₃)₂和Mg（NO₃)₂溶液的物质的量浓度之比为    (    )

A．1︰2 B．3︰2 C．1︰1 D．2︰1