五氧化二氮是白色固体.熔点为30℃.升温时易液化和汽化.并发生以下两个相互联系的反应: ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在0.5L密闭容器中——青夏教育精英家教网—

五氧化二氮是白色固体.熔点为30℃.升温时易液化和汽化.并发生以下两个相互联系的反应: ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 在0.5L密闭容器中.将2.5 mol N2O5加热气化.并按上述①②两式分解.在某温度下达到平衡.测得O2的平衡浓度为4.4 mol·L-1.N2O3的平衡浓度为1.6 mol·L-1.则下列各项判断正确的是 A.N2O5的平衡浓度为3.0 mol·L-1 B.N2O5的转化率为80% C.N2O的平衡浓度为4.4 mol·L-1 D.N2O的平衡浓度为1.4 mol·L-1 答案:D 【查看更多】

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为

SO₃

；Z的基态原子电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（2）D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式

N₂O

．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

直线型

；D原子的轨道杂化方式是

sp

．X与Z构成的分子是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型是

极性共价键

，其晶体类型是

原子晶体

；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是

Mg₃N₂；Mg₃N₂+8H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃．H₂O

．
（6）试比较的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

最高价氧化物熔点X＞Z＞E＞Y＞D，二氧化硅为原子晶体，熔点最高，二氧化碳、五氧化二氮、三氧化硫、七氧化二氯都为分子晶体，相对分子质量越大熔点越高

．

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实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式

．
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是

．
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、五氧化二磷 D、固体NaOH
（3）检验氨气常用的方法是

．

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实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．固体NaOH

（3）检验氨气常用的方法是。

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采用不同的分类方法，可以将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可以把五氧化二磷、三氧化硫、二氧化碳、七氧化氯等归为一类，则下列氧化物中和它们同属一类的是( )

A.一氧化碳 B.一氧化氮 C.五氧化二氮 D.二氧化氮

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下列说法正确的是（）

A．通常情况下，氮气的性质不活泼是因为氮元素的非金属性很弱的缘故

B．氮气是非极性分子，氨气是极性分子

C．白磷和红磷互为同素异形体，它们之间的相互转化为物理变化

D．五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐

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