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    如图1所示.室温下.两个容积相等的烧瓶中分别集满了A和B两种气体.当取下K夹.使两烧瓶内气体充分接触后.容器内压强由小到大的顺序正确的是 编号 ① ② ③ ④ A中气体 H2S H2 NH3 NO B中气体 SO2 O2 HCl O2 A．②③④① B．③①④② C．③②①④ D．④③②① 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图1所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（    ）

    图1

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    A中气体

    H2S

    N2

    NH3

    NO

    B中气体

    SO2

    Cl2

    HCl

    O2

    A. ②③④①               B.③①④②                   D.③②①④                     D. ④③②①

       

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    研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。

    （1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：

    左室：

    右室：

    反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

    ①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。

    ②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。

    A．隔板不再移动

    B．左右两边SO2的物质的量相等

    C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1

    ③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。

    A．Q1＝Q2

    B．Q1＞Q2

    C．Q1＜Q2

    （2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。

    ①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。

    ②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

     

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    研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
    （1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：

    左室：
    右室：
    反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

    ①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
    ②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。
    A．隔板不再移动
    B．左右两边SO2的物质的量相等
    C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1
    ③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。
    A．Q1＝Q2
    B．Q1＞Q2
    C．Q1＜Q2
    （2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。
    ①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
    ②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

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    研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。
    （1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化剂存在下分别发生反应：

    左室：
    右室：
    反应达到平衡时，右室反应过程和能量关系如图Ⅱ所示。

    ①ΔH2＝_______（含a的数学式表示）；反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。
    ②能说明两边反应一定达到平衡的是______________（填序号）。
    A．隔板不再移动
    B．左右两边SO2的物质的量相等
    C．左右二室中SO2与O2物质的量之比都是2∶1
    ③达平衡时，左室反应吸收的热量为Q1kJ，右室反应吸收的热量为Q2kJ，则Q1、Q2满足的关系是_____________（填序号）。
    A．Q1＝Q2
    B．Q1＞Q2
    C．Q1＜Q2
    （2）高温下，炽热的Cu2S与水蒸气反应生成金属铜、H2和SO2（）。
    ①写出该反应的化学反应方程式_____________________________________________。
    ②若有1 mol Cu2S参与反应，则转移电子的物质的量是_________mol。

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    选做题，本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑．若两题都作答，将按A题评分．
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    A．可以由下列反应合成三聚氰胺：
    CaO+3C
     高温 
    .
     
    CaC2+CO↑       CaC2+N2
     高温 
    .
     
    CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
    ______．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和______（填化学式），由此可以推知CN22-离子的空间构型为______．
    （2）尿素分子中C原子采取______杂化．尿素分子的结构简式是______，其中碳氧原子之间的共价键是______（填字母）
    A．2个σ键          B．2个π键          C．1个σ键、1个π键
    （3）三聚氰胺（
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    ）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（  
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      ）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过______结合，在肾脏内易形成结石．
    （4）CaO晶胞如图A所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为______．CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．导致两者晶格能差异的主要原因是______．
    B．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的物理性质如下表．请回答有关问题．
    化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
    正丁醇 0.810 118.0 9
    冰醋酸 1.049 118.1 ∞
    乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸．然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应．
    （1）本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：______、______．
    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：______、______．
    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的制备
    （1）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是______（填字母）．
    A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
    （2）将酯层采用如图B所示装置蒸馏．
    1．出图中仪器A的名称______．冷却水从______口进入（填字母）．
    2．②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在______左右．
    Ⅲ．计算产率
    测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率______．

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