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    20．反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)已达平衡.若增大压强.平衡移 动.但混合气体的平均相对分子质量不变.下列说法正确的是 A.原混合气体的平均相对分子质量为30 B.原混合气体的平均相对分子质量为28 C.起始时.NH3与CO2的体积比为13:14 D.起始时.NH3与CO2的体积比为14:15 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。

    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

    则a为             。

    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。

    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。

    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。

    已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol

    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是            .

    A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚

    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0.01

    0.2

    0.2

     

    ①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝               。

    ②该温度下的平衡常数为               。

    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：

    v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

     

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    CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
    则a为            。
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
    已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           .

    A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.01
    		0.2
    		0.2
     
    ①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝               。
    ②该温度下的平衡常数为              。
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
    v正        v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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    CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
    则a为            。
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
    已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           .
    A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.01
    		0.2
    		0.2
     
    ①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝               。
    ②该温度下的平衡常数为              。
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
    v正        v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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    （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
    （1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
    2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在         （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
    （2）已知合成尿素分两步进行：
    第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
    第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
    下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）        。

    （3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
    的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)          B点的逆反应速率
    v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
    ②达到平衡时，CO2的转化率为          。
    （4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                                。
    ②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1=         ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是           。
    A. T1>T2     B. T1<T2         C.无法比较 
    ③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响                                          
                                                      。

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    （13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。
    （1）工业上可利用二氧化碳和氨气合成尿素，其总反应如下：
    2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，该反应在         （填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
    （2）已知合成尿素分两步进行：
    第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
    第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
    下列示意图中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线的是（填序号）        。

    （3）合成尿素过程中，当NH3与CO2的物质的量之比为1:2时，NH3
    的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①A点的逆反应速率v逆(CO2)          B点的逆反应速率
    v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
    ②达到平衡时，CO2的转化率为          。
    （4）活性炭可用于处理大气污染物NO，在某1L恒容密闭容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                                。
    ②上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。计算K1=         ，根据题给信息判断，T1和T2的关系是           。
    A. T1>T2     B. T1<T2         C.无法比较 
    ③若密闭容器为容积可变，根据化学反应原理，分析增加压强对该反应的影响                                          
                                                      。

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