下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是             ；

⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为          mL，滴定后读数为          mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是          mol/L。(保留四位有效数字)

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是            ；

⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为         mL，滴定后读数为         mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是          mol/L。(保留四位有效数字)

⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；           

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      

⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的      ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                                      ，直到               为止,可判断滴定到达终点。

下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是             ；

⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为          mL，滴定后读数为          mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是          mol/L。(保留四位有效数字)

⑷ 滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；           

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________      

⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的       ，_______手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视                                       ，直到                为止,可判断滴定到达终点。

图1-5-22

(1)在实验室中，收集气体C可选择如图图1-5-23甲装置中的_______ (填选项字母)。

图甲                                   图乙

图1-5-23

(2)操作②的名称是_______，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_______。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是____________________________。

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①______________；反应③______________；反应④______________。

(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如上面图乙所示的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_______，瓶Ⅱ中盛放的是_______。

(5)实验中多余的气体F必须吸收，以免污染空气。图1-5-24是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是_______ (填序号)。

图1-5-24

（12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

22.

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

(2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为      ℃

23. （12分）在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

⑴NO₂的转化率为？

⑵反应前后的压强比为多少？

⑶在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？