t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol。请填写下列空白：

(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

A.容器内压强不再发生变化

B.SO₂的体积分数不再发生变化

C.容器内气体质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再发生变化

(2)从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为________；平衡时混合气体中SO₃的物质的量分数为________。

(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是________。

A.向容器中通入少量O₂

B.向容器中通入少量SO₂

C.使用催化剂

D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应)

(4)上述反应达平衡后，若继续向上述容器中通入1.6 mol SO₂、0.8 mol O₂、0.4 mol SO₃，化学平衡将________(填“向右”“向左”或“不”)移动，混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)t ℃时，若将物质的量之比n(SO₂)：n(O₂)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%，则SO₂的转化率为________。

t ℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8 mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为________；平衡时SO₂转化率为________。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。

A．容器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2

E．相同时间内消耗2n mol SO₂的同时生成n mol O₂
(3)t₂℃时，若将物质的量之比n(SO₂)∶n(O₂)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO₂的转化率为________。

t℃时，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：；△H=－196kJ?mol^一1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2 kJ。请填写下列空白：

（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号；下同）         

    A．容器内压强不再发生变化                B．SO₂的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体质量不再发生交化            D．容器内气体密度不再发生变化

（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为         ；平衡时混合气体中SO₃的物质的量分数为                       。

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化剂                          D．降低温度

    E．向容器中通入少量氦气

（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

    反应②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g)  △H₂=b kJ·mol^-

    反应③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=           (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=            ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为               ，CO的平衡浓度为                。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则

a            0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有          (填序号)。

    A．缩小反应器体积    B．再通入CO₂    c．升高温度    D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是          (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C0₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^一

　 反应②2CO(g)+0₂(g) 2C0₂(g) △H₂=b kJ·mol^-

　 反应③2Fe(s)+0₂(g) 2FeO(s)△H₃

(1) △H₃=　　　　　 (用含a、b的代数式表示)。

(2)反应①的化学平衡常数表达式K=　　　　　 ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C0₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为　　　　　　 ，CO的平衡浓度为　　　　　　　 。

(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C0₂浓度的两倍，则

a 　　　　　 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　 (填序号)。

　 A．缩小反应器体积　 B．再通入CO₂　 c．升高温度　 D．使用合适的催化剂

(4)下列图像符合反应①的是　　　　 (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。