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    在2L的密闭容器中充入2mol N2和3mol H2.在一定的条件下使其反应.5min末测得反应混合物中NH3占25%.求: ⑴5min内用H2浓度变化表示的平均反应速率. ⑵H2的转化率. ⑶5min末混合气的密度及平均相对分子质量 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？
    是
    是
    （填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
    AD
    AD

    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    ．

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    在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？______
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？______．

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    （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   

     

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    （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   

     

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    （6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   

     

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