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    20．将FeCl2.FeCl3.CuCl2三种溶液及Fe.Cu放入同一容器中.分别在下述情况下.哪些阳离子或金属单质能同时存在(不考虑极少量的H+): (1)反应后Fe剩余.容器内还可能有 , (2)反应后溶液中有较多的Cu2+.容器内还可能有 或 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能将FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2四种溶液区别开的一种试剂是（　　）
    A、KSCN溶液B、氨水C、AgNO3溶液D、NaOH溶液

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    下列不能用勒夏特列原理解释的是
    [     ]
    A．在溶液中存在：I2＋I－I3－，在配制碘水时，加入少量的KI，可以增大I2的溶解性
    B．在配制FeCl2、FeCl3溶液时，一般是将 FeCl2、FeCl3固体溶解在HCl中，从而可得澄清的溶液
    C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，通常是向其中加入CuO、Cu(OH)2等固体
    D．在一容器中有一定量的N2和H2，加入催化剂会使合成氨的速率加快

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    能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是（　　）

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    （2013?朝阳区二模）由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
    Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3?6H2O
    （1）①中产生气体的电子式是
    H：H
    H：H
    ．
    （2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是
    补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质
    补充H+使NO3-继续氧化Fe2+直至NO3-完全消耗既不产生Fe（NO3）3又不引入其他杂质
    ．
    Ⅱ．由FeCl3?6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
    ⅰ．向盛有FeCl3?6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
    ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
    ⅲ．收集FeCl2，保存备用
    （3）SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2．加热分解FeCl3?6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因
    6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3
    6SOCl2+FeCl3?6H2O═FeCl3+12HCl↑+6SO2↑生成的HCl会抑制FeCl3的水解得到无水FeCl3
    ．
    （4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是
    2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    2FeCl3+H2
      △  
    .
     
    2FeCl2+2HCl
    ．
    Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
    品 名 氯化亚铁
    理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…
    注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
    （5）下列说法正确的是
    ac
    ac
    ．
    a．密闭保存、远离火源
    b．可以与强氧化剂共同存放、运输
    c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
    （6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是
    4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl
    4FeCl2+H2O+O2
      △  
    .
     
    2FeCl3+Fe2O3+2HCl
    ．

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    含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
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    回答下列问题：
    Ⅰ．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是
     
    ．
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
    Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是
     
    、
     
    ．（填序号）
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是
     
    ．
    Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+  ②
     
    ．
    （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经
     
    、洗涤、
     
    、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是
     
    ．

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