甲学生向自制少量的溶液中加入浓溶液，结果沉淀完全溶解；乙学生向自制少量的溶液中加入浓溶液，结果沉淀也完全溶解，试用有关理论解释这些事实．

甲同学向自制的氢氧化镁沉淀中加入浓NH₄Cl溶液，结果沉淀完全溶解；乙同学向自制的少量氢氧化镁沉淀中加入浓CH₃COONH₄溶液（该溶液呈中性），结果也完全溶解。试用有关理论解释这些事实。

）甲同学向自制的少量Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀完全溶解，已知CH₃COONH₄溶液显中性，试用有关理论解释这一事实：                                                               

                                                                                 

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______
A．40.32L    B．30.24L    C．20.16L    D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行？______若不可行，请说明原因．若可行，请写出反应的离子方程式______．
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是______．则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol    D．0.25mol
（3）①甲同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．则在该反应中，H₂O₂的作用是______剂，该反应的化学方程式为______．
②乙同学提出，设计一个常见的实验装置，在一定条件下，不需再外加化学试剂，就能将铜溶解在盐酸中．请写出该反应的化学方程式：______ CuCl₂+H₂↑