碳酸钠和碳酸氢钠 溶解性:碳酸钠>碳酸氢钠,热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠 与盐酸反应:注意对两者反应原理.快慢及消耗量(或生成CO2的量)大小的比较. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)碳酸氢钠的化学式是
NaHCO3
NaHCO3
,俗称
小苏打
小苏打
,其水溶液显
性(填“酸”、“碱”或“中”),在焰色反应中呈
色.碳酸钠的俗称
苏打或纯碱
苏打或纯碱

(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量,前者
=
=
后者(填>、<或=).写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O

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碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料.某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验.

Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色,原因是(写离子方程式)
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
;向上述溶液中滴入过量CaCl2溶液,观察到的现象是
产生白色沉淀,且溶液红色褪去
产生白色沉淀,且溶液红色褪去

Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O(a、b、c为正整数).现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成,其中天然碱样品质量为7.3g.实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气.
请回答:
(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平指针向左偏转,说明
样品重于砝码
样品重于砝码

(2)NaHCO3受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

(3)E处碱石灰的作用
防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中
防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管D中

(4)反应停止后打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟,该步骤的目的是
使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收
使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收

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碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某学生活动小组为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。

Ⅰ.向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色,原因是(写离子方程式)_________。向上述溶液中滴入过量的CaCl2溶液,观察到的现象是__________________。

Ⅱ.某天然碱的组成为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)。现用下图所示装置(夹持仪器已略去)确定其组成,其中天然碱样品质量为7.3 g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。

请回答:

(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平指针向左偏转,说明_______________________。

(2)NaHCO3受热分解的化学反应方程式为________________________________________。

(3)E处碱石灰的作用是__________________________________________________。

(4)反应停止后打开活塞K,缓缓鼓入空气数分钟,该步骤的目的是__________________。

(5)实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9 g,U形管D质量增加1.1 g,则该天然碱的化学式为_________________________________。

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(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:

方案一:沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

方案二:气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测  

定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中

的溶液最好采用____________,从下列各选项中选

取:

a.饱和碳酸钠溶液    b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.

c.饱和氢氧化钠溶液  d.饱和硫酸铜溶液。

若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

然不够准确,其原因可能是________________________________________。

方案三:质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

I.正确的操作顺序是(填写序号):

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

 

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(10分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:

方案一:沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是________________________________。

方案二:气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测  

定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中

的溶液最好采用____________,从下列各选项中选

取:

a.饱和碳酸钠溶液    b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液.

c.饱和氢氧化钠溶液  d.饱和硫酸铜溶液。

若直接采用如图装置, 选用该溶液后实验结果仍

然不够准确,其原因可能是________________________________________。

方案三:质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性。④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹 ⑥打并止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。

I.正确的操作顺序是(填写序号):

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ.若去掉装置A,测定结果___________;若去掉装置B,测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

 

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