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    物质的量这个物理量只适用于微观粒子.使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    怎样定义“物质的量”这个物理量？它的单位是什么？这个单位是怎样制定的？(与长度这个物理量及其单位米的制定相联系)

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    在使用“物质的量”这个物理量时应注意什么？

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    引进“物质的量”这个物理量的意义是什么？

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    精英家教网学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
    （1）通入氯气后，A中的现象是
     
    ．
    C装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）
    限选试剂及仪器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加
     
    ．    		 若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加
     
    ．    		 产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加
     
    ．
     
    （3）为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCl2的物质的量．实验如下：
    ①配制250mL 溶液：取洗气瓶C中全部溶液准确配制250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.1980mol/LKMnO4溶液装入
     
    ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反应式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
    ③计算250mL溶液中FeCl2的物质的量=
     
    mol（只列出算式，不做运算）．

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    某学生用一种相对分子质量为204.0的二元酸的酸式盐来测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

    (1)该生用托盘天平称量该盐时，在左盘放有一个1 g 的砝码，游码位置如下图所示。

    (2)将称好的盐放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂_________________(从酚酞、石蕊中选择)1—2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________________________。

    (3)该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

    实验编号

    酸式盐的质量/g

    待测NaOH溶液体积/mL

    1

     

    18.2

    2

     

    17.1

    3

     

    16.9

    (4)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是(只填写三种即可)：

    ①_____________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________；

    ③_____________________________________________________________。

    (5)NaOH溶液的物质的量浓度为___________________(只列出计算式，不必求出结果)。

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