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    离子键和共价键 离子键 化学键 非极性键 共价键 极性键 (1)离子键:使阴.阳离子结合成化合物的静电作用. (2)共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用. ①非极性键:同种原子形成共价键.共用电子对不偏向任何一个原子. ②极性键:不同种原子形成共价键.共用电子对偏向吸引电子能力强的一方. (15)下列变化中.不需要破坏化学键的是( ) A. 金属钠的熔化 B. 硝酸钾溶于水 C. 干冰气化 D. 电解水 (16)下列分子中具有极性键的非极性分子是( ) A. H2S B. CS2 C. SO2 D. H2 (17)共价键不可能出现在( ) A. 单质中 B. 离子化合物中 C. 金属中 D. 结晶水合物中 第六章 硫和硫的化合物 环境保护 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

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    [化学--物质结构与性质]
    四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
    元素 A B C D
    结构性质
    信息    		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
    （1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
    （2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
    （3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
    A-O A=O F-O F=O
    键能（KJ/mol） 360 803 464 640
    在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
    （4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
    （5）下列分子结构图中的“

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    ”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
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    ”表示氢原子，小黑点“

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    ”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
    （6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．

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    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B，C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
    （1）B、C的第一电离能较大的是    （填元素符号）．
    （2）A的氢化物的分子空间构型为    ，其中心原子采取    杂化．
    （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是    （填化学式），其原因是    ．
    （4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是    （填化学式）．
    （5）E的核外电子排布式是    ．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是    ．
    （7）E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如右图所示，则该晶体的化学式为    ．

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    [化学--物质结构与性质]
    第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
    （1）Fe3+离子的电子排布式为______．配合物Fe（CO）5的配位体是______．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于______晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含______个δ键，______个π键．
    （2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是______．
    （3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：______．
    化学键C-OC═OC≡O
    键能（kJ/mol）3518031071
    化学能N-NN═NN≡N
    键能（kj/mol）159418945
    （4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为______．

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    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）
    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）
    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。
    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

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