强酸.强碱和大多数盐类属于强电解质.强电解质在水溶液里全部电离.弱酸.弱碱等属于弱电解质.弱电解质的电离是一个可逆过程.溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子处于平衡状态.如CH3COOH溶液.氨水中的电离:CH3COOHH++CH3COO- NH3·H2ONH4++OH- 这种在一定条件下.电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态.叫做电离平衡. 电离平衡是动态平衡.当浓度.温度等条件发生改变时.平衡就向能够减弱这种变化的方向移动. (8)下列各组物质中.都属于电解质的是( ) A. 食盐.氢氧化钾.二氧化碳 B. 铁.氢氧化钠.硫酸钾 C. 氯化铵.酒精.烧碱 D. 氯化铜.一水合氨.无水硫酸 (9)下列对于电解质的描述中.正确的是( ) A. 凡能导电的物质就是电解质 B. 电解质一定要在溶液中才能导电 C. 电解质有强电解质和弱电解质之分.只有弱电解质才存在电离平衡状态 D. 电解质一定是无机化合物 (10)下列电离方程式正确的是( ) A. H2S==2H++S2- B. NH3·H2O==NH4++OH- C. Al(OH)3==Al3++3OH- D. FeCl3==Fe3++3Cl- (11)下列离子方程式中.能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是( ) A. CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O B. H++OH-==H2O C. CH3COOH+Na++OH-==CH3COONa+H2O D. CH3COO-+H++OH-==CH3COO-+H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32—、NO3七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,分别进行了如下实验:(硝酸具有强氧化性,可以氧化Fe2+、I-、S2-、SO32—等等)
①用pH试纸测得溶液呈强酸性;
②加入过量NaOH溶液,产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液,没有沉淀产生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A.①②④      B.①②       C.①②③④      D.②③④
(1)(3分)食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中,所添加的元素不属于人体必需微量元素的是   (填字母)。
A.加锌盐        B.加碘盐       C.加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看,纤维素是一种   (填字母)。
A.多糖          B.蛋白质       C.脂肪
③某同学感冒发烧,他可服用下列哪种药品进行治疗   (填字母)。
A.麻黄碱     B.阿司匹林   C.抗酸药
(2)(5分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是   
②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能经常用热碱水洗涤去污,原因是(用离子方程式表示)   
③有机玻璃受热时会软化,易于加工成型。有机玻璃是一种   材料(选填“硅酸盐”或“纤维”或“塑料”)。导电塑料的结构可表示为,则其单体的结构简式为   
(3)(7分)保护环境、保护地球是人类共同的呼声。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为   
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用   做混凝剂(写名称)进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子,可用熟石灰作沉淀剂,在pH为8~9时生成沉淀而除去,该反应的离子方程式是   
③城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和   。生活中会产生大量废弃塑料,将废弃塑料进行   处理,可以获得乙烯、丙烯等化工原料。

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I、 卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1) ①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为      (填序号)。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

 (3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于                           

(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为          

(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为       

II.氮可以形成多种离子,如N3,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

⑴     出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式                               

⑵NH2的电子式为                。 

(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质的化学式          

(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3的构型                   

(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片 所带电荷是           

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I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
II.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______.
(2)NH2-的电子式为______.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______.
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型______.
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是______.

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I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
II.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______.
(2)NH2-的电子式为______.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______.
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型______.
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是______.

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