将CO和H2O(g)按物质的量为1:2进行混合.在一定条件下反应CO+H2O(g) CO2+H2达平衡时.CO的转化率为25%.则平衡混合气的平均相对分子质量 A.24 B.21.33 C.19.50 D.23 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O

．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有

还原性

（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：

MnO₄^-+

H₂C₂O₄+

H⁺=

Mn²⁺+

CO₂↑+

H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为

CO、CO₂、H₂O

．上述装置中，D的作用是

除去混合气体中的CO₂

．装置F中发生反应的化学方程式为：

CuO+CO

△

Cu+CO₂

CuO+CO

△

Cu+CO₂

．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是

反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以溶液呈酸性

．

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合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系图．

①图A中氨气的体积分数为15%时，H₂的转化率为

24.46%

．
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是

（填“a”或“b”）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，一定温度下，在体积为2L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表：

时间/min	CH₄（mol）	H₂O（mol）	CO（mol）	H₂（mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	x₁	0.80	x₂	0.60
7	0.20	y₁	0.20	y₂
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？

是

（填“是”或“否”），前5min反应的平均反应速率v（CH₄）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
②该温度下，上述反应的平衡常数K=

0.0675

．
③反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是

（填字母）．
a．减少CH₄的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在图C所示坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线．

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(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N₂、H₂进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H₂的转化率为           。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)=               。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
a．减少CH₄的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H₂
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
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