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    在101KPa时.H2在1.00mol O2中完全燃烧.生成2.00 mol液态水.放出571.6KJ的热量.则H2燃烧的热化学方程式为( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H＝+571.6KJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H＝-571.6KJ·mol-1 C．H2(g)+O2(g)＝H2O(l),△H＝+285.8KJ·mol-1 D．H2(g)+O2(g)＝H2O(l),△H＝-285.8KJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）写热化学方程式：
    在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和热的热化学方程式为
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
    3.65
    3.65
    ；平衡时SO2的转化率为：
    65%
    65%
    ．用SO3表示该化学反应速率为：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
    负极材料：
    锌
    锌
    ，电极反应式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，电子由
    负
    负
    电极经外电路流向
    正
    正
    电极．

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