杂醇油的影响杂醇油是异类高沸点的混合物.具有特殊的强烈刺激性臭味.含量过少会失去传统白酒的风格.使酒无醇厚感,过多则会导致辛辣苦涩.给酒带来不良的影响.而且对人体有危害作用.它的中毒和麻醉作用比乙——青夏教育精英家教网—

杂醇油的影响杂醇油是异类高沸点的混合物.具有特殊的强烈刺激性臭味.含量过少会失去传统白酒的风格.使酒无醇厚感,过多则会导致辛辣苦涩.给酒带来不良的影响.而且对人体有危害作用.它的中毒和麻醉作用比乙醇强.能使神经系统充血.使人头疼.杂醇油在体内的氧化速度比乙醇慢.停留时间长.这是引起白酒上头.口干的又一原因. 【查看更多】

控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl）/ mol?l^-1	反应前	反应后	碳酸钙消失时间/s
1	块状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	块状	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	块状	1.0	20	40	120
6	块状	1.0	30	50	40

（1）该反应属于

放热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

（2）实验5、6表明

温度

对反应速率的影响，说明

温度越高

，反应速率越快．
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越大

．
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有

反应物的接触面积

，能表明这一规律的实验序号是

1和2

．

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某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂粉末，向试管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是

控制变量

．
②设计试管c的目的是

空白对照实验

．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是

FeCl₃

，原因是

FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化

．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、两桶、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸
①利用所提供实验用品，课研究的化学反应速率的影响因素是

盐酸的浓度、铝的表面积

，
为了便于观察，你建议记录的数据是

反应开始到停止所用的时间

．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是

温度计

．
设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）．

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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c（HCl） /mol?L^-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失时间/s
实验序号	碳酸钙状态	c（HCl） /mol?L^-1	反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于

放热

反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）实验6和7表明，

温度

对反应速率有影响，

温度越高

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

8和9

（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越快

．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有

接触面积

，能表明这一规律的实验序号是1、2与

4和5

．

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（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

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（16分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验序号	碳酸钙状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于_________反应（填吸热或放热）。反应的离子方程式为。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有，能表明这一规律的实验序号是1、2与 _。

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