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    将固体溴化铵置于密闭容器中.在某温度下发生下列反应: NH4Br(s)NH3H2(g)+Br2(g)两分钟后.反应达到化学平衡.测得氢气的浓度为0.5mol/L, HBr的浓度为4mol/L,则NH3的浓度为 A. 0.5mol/L B.2.5 mol/L C.2 mol/ L D.5 mol/ L 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
    则下列结论正确的是（　　）
    A、固体碘化铵一定完全分解B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍C、平衡时HI分解率为40%D、平衡时C（NH3）=5mol/L

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    将固体ＮＨ４Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：ＮＨ４Ｉ（ｓ）ＮＨ３（ｇ）＋ＨＩ（ｇ），２ＨＩ（ｇ）Ｈ２（ｇ）＋Ｉ２（ｇ）。当反应达到平衡时，ｃ（Ｈ２）＝0.5 mol·Ｌ－１，ｃ（ＨＩ）＝4 mol·Ｌ－１，则ＮＨ３的浓度为（    ）

    A.3.5 mol·Ｌ－１                           B.4 mol·Ｌ－１

    C.4.5 mol·Ｌ－１                          Ｄ． 5 mol·Ｌ－１

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    将78 g Na2O2和79 g NH4HCO3固体混匀后置于密闭容器中加热至300 ℃待反应完全后排出气体，残存的固体物质是(    )

    A.106 g Na2CO3和40 g NaOH                         B.106 g Na2CO3

    C.53 g Na2CO3和20 g NaOH                           D.40 g NaOH

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    将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是                                           

    A  1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH             B  1摩尔Na2CO3

    C  0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH          D  1摩尔NaOH

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    将1mol和1mol的固体混合均匀后置于密闭容器中加热至300℃，待反应完成后，排出气体，残存的固体物质是

    [　　]

    A．1mol 和1mol NaOH
    B．1mol
    C．0.5mol 和1mol NaOH
    D．1mol NaOH

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