在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体,当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

   （1）推算出 x =_____；y =______。

   （2）配平该反应的方程式：

__ FeSO₄+ __ KNO₃ +___H₂SO₄  — ____K₂SO₄ + ___Fe₂（SO₄）₃ +____N_xO_y + ___H₂O

   （3）反应中氧化产物是_______________。

   （4）用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目??????：

_____________________________________________。

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________；y=____________；反应中的氧化剂____________。

（2）如果将产生的N_xO_y气体与CO₂混合通过氧化钠固体，体积减少为原混合气体的1/2，则原混合气体中CO₂物质的量(n)的取值为____________mol。

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50ml 10.5mol/L KNO₃溶液后，使其中Fe²⁺全部转化成为Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出，配平如下化学方程式：

FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄→K₂SO₄+Fe₂(SO₄)₃+N_xO_y+H₂O

（1）推算出x=____________；y=____________；反应中的氧化剂____________。

（2）如果将产生的N_xO_y气体与CO₂混合通过氧化钠固体，体积减少为原混合气体的1/2，则原混合气体中CO₂物质的量(n)的取值为____________mol。