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    在某温度下.将0.64摩H2和0.64摩I2通入一个容积为10升的密闭容器里.经5分钟.当反应达到平衡时.测知容器中有1摩HI气体.用H2浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率 0.05 0.01 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在某温度下，将0.64mol H2和0.64mol I2(蒸气)通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min，当反应达到平衡时，测知容器中有1mol HI气体，用H2浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率(mol·L-1·min-1)为


    1. A.
      0.01
    2. B.
      0.02
    3. C.
      0.05
    4. D.
      0.1

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    在某温度下，将0.64mol和0.6mol蒸气通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min当反应达平衡时，测知容器中有1molHI气体，用浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率mol/(L·min)为

    [　　]

    A．0.01
    B．0.02
    C．0.05
    D．0.1

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    在某温度下，将0.64mol和0.6mol蒸气通入一个容积为10L的密闭容器里，经5min当反应达平衡时，测知容器中有1molHI气体，用浓度的变化来表示这5min内的平均反应速率mol/(L·min)为

    [　　]

    A．0.01
    B．0.02
    C．0.05
    D．0.1

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    在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L
    （1）写出该反应化学平衡常数的表达式；
    （2）求该反应的平衡常数；
    （3）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度．

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    氯气是一种重要的氧化剂．
    （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．若产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量是
    0.6mol
    0.6mol
    ，反应中转移的电子数是
    0.6NA
    0.6NA
    ．
    （2）将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，欲检验所得产物中的阳离子，操作方法和现象是：取少量含该产物的溶液，向其中滴加
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    硫氰化钾溶液，溶液由黄色变为血红色
    ，则证明有该阳离子．
    （3）在常温下，NaOH溶液与氯气反应可制取漂白液，反应的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是
    1：4
    1：4
    ．

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