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    通常情况下.下列物质可以与水反应的是 A．C2H4 B. CaC2 C. CH4 D. CO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题
    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，_____（填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    ① 如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
    ③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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    A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
    ①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______．
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
    ①A中所含有的化学键是______、______．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
    ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为______．

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    A、B、C、X是中学化学1中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下两种情况1回答下列问题：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在．将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B．
    ①A中含有的金属元素为______（填元素名称）．
    ②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为______．
    （2）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性．
    ①A中所含有的化学键是______、______．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol?L-1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
    ③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体．将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol?L-1．若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为______．
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    某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)．已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原

    例如：PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl．反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在．

    请回答下列问题：

    (1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)．若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为________、________．

    (2)装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________．待装置________(填写字母)中出现________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是________．

    (3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：

    ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________．

    ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式(需注明正确的反应条件)是________．

    (4)请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐的理由．________________．

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    （15分）氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为        。
        
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 。
    （填写选项编号）
    A．高温、高压    B．高温、低压   C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
    某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
    		1.77×10-5
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是                        。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)

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