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    17．为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质.可选用的试剂是 A．氢氧化钠 B.氨水 C.铜粉 D.铁粉 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）
    A、氢氧化钠B、氨水C、铜粉D、铁粉

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    为了除去FeSO4溶液中的硫酸铁和硫酸铜杂质，可选用的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠B．氨水C．铜粉D．铁粉

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    硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
    温度/℃ 10 20 30 40 50 70
    （NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
    FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
    实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．
    （1）完成实验步骤中的填空：
    ①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去
    铁屑表面的油污
    铁屑表面的油污
    ，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；
    ②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    （填名称，不考虑水解），其物质的量约为
    0.045
    0.045
    mol；
    ③加入
    5.94
    5.94
    g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．
    （2）回答下列问题：
    ①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a
    过滤洗涤操作速度要快
    过滤洗涤操作速度要快
    ；b
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    步骤③要缓缓加热，避免沸腾
    ；
    ②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解
    ；
    ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小
    ；
    ④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．
    Ⅰ） 滴定时，将KMnO4酸性溶液装在
    酸式
    酸式
    （酸式或碱式）滴定管，操作时用
    右
    右
    手拿锥形瓶；
    Ⅱ） 已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；
    Ⅲ） 判断该反应到达滴定终点的现象为
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点
    ；
    Ⅳ） 假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为
    1
    V
    1
    V
    mol/L．

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    硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：

    温度／℃

    10

    20

    30

    40

    50

    70

    (NH4)2SO4

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    91.9

    FeSO4·7H2O

    40.0

    48.0

    60.0

    73.3

    －

    －

    (NH4)2SO4??FeSO4??6H2O

    17.2

    26.4

    33.0

    46.0

    —

    —

    实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

    试回答下列问题：

    (1)步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污，简述其除去油污的原理                                                              

    (2)将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机                        

    (3)步骤4中析出的晶体不含(NH4)2SO4和FeSO4的原因是                      ，理论上制得的莫尔盐的质量为          。

    （二）称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。

    (1)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：___                                             __；

    (2)判断该反应到达滴定终点的现象为                                      ；

    (3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为          mol/L

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    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：
    已知：H2S、PH3为有毒气体，都能被CuSO4溶液吸收除去。请回答下列问题： 
    （1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有________ （填编号）。
    ①铁架台    ②玻璃棒    ③广口瓶    ④石棉网    ⑤烧杯    ⑥漏斗  ⑦酒精灯
    （2）方案A中FeSO4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol/LH2SO4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是__________  （填“甲”或“乙”）。
    （3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是__________________（用离子方程式回答），用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
    （4）实验方案B中FeSO4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物--无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_________  （填编号）。
    a. 充分利用了实验室废弃物--硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝
    b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染
    c. 原子利用率达到100%
    d. 避免了在加热中Fe2+被氧化成Fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源
    （5）产品中Fe3+杂质的定量分析
    ①配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_________mg高纯度的硫酸铁铵(NH4)Fe(SO4)2·12H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol/L HBr 溶液 l m L和 l mol/L KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为________（选填编号）。
    a. 精确度为0.001g的电子天平              
    b.精确度为0.1mg的电子天平   
    c.100 mL容量瓶         
    d.酸式滴定管     
    e.10mL量筒
    ②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
    ③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为_________mg/L。

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