练习册

  • 练习册
  • 试题
    如上图所示.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取干燥的NH3 .试回答下列问题: (1)画出NH3的电子式 . (2)B处的药品是 . (3)检验D处试管中NH3是否收集满.除用湿润的红色石蕊试纸外.还可采用什么简易方法. (4)试举出实验室制取NH3的另外一种方法(不同反应类型和装置类型) (5)在标准状况下.收集满一试管NH3后.将该试管放入水中.水上升充满试管.则试管中溶液的物质的量浓度为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    1、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________．

    最适宜的收集方法是________．

    2、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)

    A．铁

    B．铝

    C．玻璃

    用丝状材料包裹的原因是________．

    3、将上图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体．原因是(填化学方程式)：________．

    4、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置．

    在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是________．

    5、在上题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？________(能、不能)，理由是________．

    6、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是________．

    查看答案和解析>>

    （16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

    第1步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1

    第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2=+226.3 kJ·mol－1

    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温       B．采用高压       C．添加高效催化剂      D．定时分离尿素

    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝     。

    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：

    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)  △H = —92.4 kJ/mol

    请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。

    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）

     

    查看答案和解析>>

    （16分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

    第1步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1

    第2步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2=+226.3 kJ·mol－1

    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：                              

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。

    A．采用高温        B．采用高压        C．添加高效催化剂      D．定时分离尿素

    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。

    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝     。

    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：

    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H = —92.4 kJ/mol

    请在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）。

    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6 molH2和2 molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）

     

    查看答案和解析>>

    从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

    （1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________________（填选项字母）。

    （2）操作②的名称是________________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的操作方法是___________________________________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

    反应①______________________________________

    反应④______________________________________

    （4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是___________________，瓶Ⅱ中盛放的是_________________________。

    （5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。如图所示是实验室用NaOH吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    如图所示，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。试回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式                             

    （2）B处的药品是               

    （3）检验D处试管中NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是

                                             

    （4）在标准状况下，收集到224mlNH3后，将它溶于水中，恰好得到100ml氨水，则最后所得溶液的物质的量浓度为        mol/L

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案