20.某有机物的晶体.经分析测得:(1)该物质由碳.氢.氧三种元素组成,(2)该物质的分子量为342,(3)分子中原子个数比H∶O = 2∶1.且氢原子个数比碳原子多10个,(4)该物质易溶于水.在其水溶液中加入稀硫酸加热后.所得产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应.并有红色沉淀析出.试推断该化合物的分子式和名称. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某有机物的晶体,经分析测得:

1)该物质由CHO三种元素组成;

2)该物质的相对分子质量为342

3)分子中原子个数比HO=21HC10个;

4)该物质易溶于水,其水溶液不能和银氨溶液发生银镜反应.在其水溶液中加入稀经加热,所得产物可和新制的悬浊液反应,并有红色沉淀析出。试推断该化合物分子式和名称。

 

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某有机物的晶体,经分析测得:

1)该物质由CHO三种元素组成;

2)该物质的相对分子质量为342

3)分子中原子个数比HO=21HC10个;

4)该物质易溶于水,其水溶液不能和银氨溶液发生银镜反应.在其水溶液中加入稀经加热,所得产物可和新制的悬浊液反应,并有红色沉淀析出。试推断该化合物分子式和名称。

 

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某有机物晶体经分析测定有下列结果:

①该化合物相对分子质量为342

②分子中氢原子与氧原子个数比为2:1且氢比碳多10个

③该物质易溶于水,不能发生银镜反应

④在其水溶液中加稀H2SO4,经加热,反应所得的产物可以和新制的Cu(OH)2悬浊液反应,并有红色沉淀析出

根据上述结果回答下列问题:

(1)通过计算,可得出该化合物分子式是______________,

(2)写出该化合物在稀H2SO4加热作用下发生反应的化学方程式

_______________________________________________________________。

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁()酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑???? FeSO4H2C2O42H2OFeC2O4·2H2O↓H2SO4

2FeC2O4·2H2OH2O2H2C2O43K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]6H2O

回答下列问题

1使用废铁屑前往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是????????????? 。然后使用?????????????? (填写操作名称)分离并洗涤铁屑。

2析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是???????

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔? 盖住的滤纸

B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液沉淀开水龙头抽滤

C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤

D抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸

3)使用高锰酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取?????????????? g KMnO4(保留四位有效数字,已知M KMnO4158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有????????????????????????????????? 。配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度?????????????? (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4)某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL

①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式????????

②判断到达滴定终点的现象是?????????????????????????????????????????????????

③该产品的纯度为???????? ﹪(保留四位有效数字)。

 

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K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备,并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑     FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
回答下列问题:
(1)使用废铁屑前,往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是             。然后使用              (填写操作名称)分离并洗涤铁屑。
(2)析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是       

A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(3)使用高锰酸钾法(一种氧化还原反应滴定法)可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取              g KMnO4(保留四位有效数字,已知M KMnO4=158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时,所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还缺少的玻璃仪器有                                 。配制过程中,俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度              (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)某同学称取2.000g产品,经预处理后配制成100mL溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶中,使用0.03000 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时,往往使用酸化的KMnO4标准溶液,写出该滴定反应的离子方程式        
②判断到达滴定终点的现象是                                                 
③该产品的纯度为        ﹪(保留四位有效数字)。

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