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    15．将0.1 mol/L的NH4NO3与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后.溶液中各种微粒的物质的量浓度大小关系正确的是( ) A．c(Na+)＝c(NH3·H2O)＝>c(OH-) B．>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) C．c(Na+)＝>c(NH3·H2O)>c(OH-) D．>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
    (1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
    (2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
    (3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。

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    A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B和D可形成X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中的酸、碱性正好相反；其中A与D同周期；B与C为同主族元素，C2A2为淡黄色固体。

    (1)C元素在周期表中的位置是_________；液态X类似B2A，也可微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为__________________。

    (2)Y离子中D—B键的键角为_________，是由中性分子结合质子形成的，有类似Y离子的性质，写出与过量强碱溶液反应的离子方程式：

    _______________________________________________________________。

    (3)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液显强碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中

    水的电离程度。则M、N分别是(填化学式)___________________________，_____________

    ____________；若将0.1 mol/L的M和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为__________________。

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    （2012?武汉模拟）将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性．则混合后，溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（　　）

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    （2012?河东区一模）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确盼是（　　）
    酸 电离平衡常数
    醋酸 Ki=1.75×10-5
    次氯酸 Ki=2.98×10-8
    碳酸 Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸 Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7

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    下列实验操作或对实验事实的描述中正确的有（　　）

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