（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性条件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。

（3）探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu₂O。

乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu₂O。

丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu₂O，其物质的量是__________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu₂O。写出该实验中离子反应的方程式。

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂MnO22H₂O＋O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是______

   ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是______

   ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是

_________________________________________________________________________________

（2）制取氧化铜

将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu＋O₂△\s\up2 (——2CuO，②4CuO＞1000℃2Cu₂O＋O₂↑；在酸性条件下：2Cu^＋(aq)——Cu(s)＋

Cu^2＋(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。

（3）探究铜的氧化物的成分

为测定粉末X中是否含有Cu₂O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

甲同学的实验方案是：向粉末X加入稀硫酸，若有                    ，则说明固体中含有Cu₂O。

乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu₂O。

丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

若n的取值范围是     ≤n＜_____，则粉末X中含有Cu₂O，其物质的量是___________。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu₂O。写出该实验中离子反应的方程式。

甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    (1)制取氧气

①用20％的溶液，通过反应来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是                         

    (2)制取氧化铜

    将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知: 铜与氧气的反应有：①，②；在酸性条件下：。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜()。

    (3)探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有___             ，则说明固体中含有。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放人氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。若n的取值范围是，则粉末X中含有，其物质的量是_____。

请你再设计一个与上述三个实验方案中现象均不相同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有。写出该实验中反应的离子方程式。

将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少b mol·L^-1的盐酸就不再产生气体？若把放出的气体收集起来，在标准状况下的体积又是多少？

(1)将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入升bmol·L^-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是_______。

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是_______________________。