(1)按反应式2SO₂+O₂2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。

(2)进行冷却的原因是______________________________________________________。

(3)某工厂废气中含0.4%的SO₂和0.5%的O₂，你认为应该怎样利用上述资料？

(4)如果该工厂没有NH₃，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料？

(5)若将SO₂全部转化为SO₃，SO₃全部转化为(NH₄)₂SO₄，则资料中NH₃的每小时通入量至少应是_________L，由此可得出NH₃的利用率为_________。

为了除去工业废气中的SO₂，将“SO₂转化为（NH₄）₂SO₄”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO₂和10%O₂（体积比，下同）。400℃时将废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH₄）₂SO₄晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO₂，回答下列问题：

   （1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是        

           ，简述不采用2：1的理由是                               。

   （2）通过计算，说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？

   （3）若某厂每天排放1104m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？

（重组提高）为了除去工业废气中的SO₂，查得一个“将SO₂转化为（NH₄）₂SO₄”的资料，该资料中有以下内容：“初步处理后的废气含0.2％（体积分数，下同）的SO₂和10％的O₂，在673K，废气以每小时5m³的速度通过V₂O₅，催化层与NH₃（20dm³·h^-1）混合，再喷入水（290g·h^-1），此时气体温度迅速由673K下降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体。”

（1）阅读上文后，请回答下列问题：

①按反应式2SO₂＋O₂=2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中为什么用1％∶50％?

②计算通人废气中的SO₂与通人的NH₃的物质的量之比

③如果某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法把SO₂回收为（NH₄）₂SO₄。估计每月（30天）需多少立方米氨?可得多少吨（NH₄）2SO₄?（注：废气体积按标准状况计）

（2）结合具体情况，提出合理方案。

①某工业废气中含0.4％的SO₂和0.5％的O₂，你看怎样利用上述资料?

②如果某工厂没有氨，只有生石灰，

你看又该怎样利用上述资料?

（1）阅读上文后，请回答下列问题：

①按反应式2SO₂＋O₂=2SO₃，SO₂与O₂的物质的量之比为2∶1，资料中为什么用1％∶50％?

②计算通人废气中的SO₂与通人的NH₃的物质的量之比

③如果某厂每天排放10000m³这种废气，按上述方法把SO₂回收为（NH₄）₂SO₄。估计每月（30天）需多少立方米氨?可得多少吨（ 查看答案和解析>>