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    11．NH4ClO4在强热条件下分解的产物为N2.O2.HCl和H2O.则反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为( ) A．2∶4 B．5∶4 C．4∶7 D．7∶4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高氯酸铵(NH4ClO4)在强热的条件下分解，4NH4ClO4＝2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是


    1. A.
      1∶2
    2. B.
      2∶5
    3. C.
      5∶4
    4. D.
      4∶7

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    高氯酸铵(NH4ClO4)在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是________。

     

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    高氯酸铵(NH4ClO4)在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比是________。

     

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    （1）由光导纤维组成的光缆可以代替通讯电缆，用于光纤通信，传送高强度的激光．光导纤维主要成份的化学式是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上曾普遍采用高纯硅和纯氮在1300℃时反应获得氮化硅，试写出该反应的化学方程式：
    3Si+2N2
     1300℃ 
    .
     
    Si3N4
    3Si+2N2
     1300℃ 
    .
     
    Si3N4
    ；现在主要是利用四氯化硅、氮气和氢气在强热条件下反应来获得高纯氮化硅，请写出该反应的化学方程式：
    3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl
    3SiCl4+2N2+6H2
     高温 
    .
     
    Si3N4+12HCl
    ．

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    硫酸铵在强热条件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

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