22.下列离子半径最小的是 A.F- B.Na+ C.Mg2+ D.Al3+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列递变规律不正确的是
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A.按Na+、Mg2+、Al3+的顺序离子半径依次减小
B.按N、O、F的顺序最高价氧化物的水化物酸性依次增强
C.按CF4、CCl4、CBr4、CI4的顺序熔沸点依次升高
D.按P3-、S2-、Cl-的顺序还原性依次减弱

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:

①ⅡA族元素的最外层电子数________.

②第3周期元素的最高化合价________.

③F、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________.

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4;N、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:

①Y和M形成的常见化合物的化学式是________.

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为________,B的化学式是________.

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为________.

④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:________该反应中转移的电子数目为________.

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数
b
b

②第3周期元素的最高化合价
c
c

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径
a
a

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
HClO4
HClO4

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为
离子键、(极性)共价键
离子键、(极性)共价键
,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是
NaClO
NaClO

③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为

④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
,可观察到的实验现象是
无色溶液中产生淡黄色浑浊
无色溶液中产生淡黄色浑浊

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).
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请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数______.
②第3周期元素的最高化合价______.
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是______.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为______,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是______.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为______.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式______,可观察到的实验现象是______.

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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中
①ⅡA族元素的最外层电子数_____________。
②第3周期元素的最高化合价_____________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_____________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为 3∶4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①Y和M形成的常见化合物的化学式是_____________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为_____________,B的化学式是_____________。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为_____________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式:
__________________________ 可观察到的实验现象是__________________________。

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