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    下列说法可以表明反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡状态的是 A.1mol N≡N键断裂的同时.有3mol H-H键形成 B.1mol N≡N键断裂的同时.有3mol H-H键断裂 C.1mol N≡N键断裂的同时.有6mol N-H键形成 D.1mol N≡N键形成的同时.有6mol N-H键断裂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol-1试回答下列问题：
    （1）在298K时，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    该反应为可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ
    ．
    （2）如图一在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.183
    0.082
    0.06×0.183
    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T1变化到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成
    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式
    N2+6e-+6H+=2NH3
    N2+6e-+6H+=2NH3
    ．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________。
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K= _____________
    ②试判断K1 __________K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________ （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是______________ 。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=_____________。

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    (1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，

    其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________

    ②试判断K1________K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是________．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)＝________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝________．

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    (1)根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________．

    (2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    ①该反应的平衡常数表达式：K＝________．

    ②试判断K1________K2(填写“＞”，“＝”或“＜”)．

    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)．

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b．v(N2)正＝3v(H2)逆

    c．容器内压强保持不变

    d．混合气体的密度保持不变

    (3)对反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是________．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C

    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C

    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C

    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    (4)一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2并发生反应．若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)＝________，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝________．

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    （16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                。
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    ①该反应的平衡常数表达式：K=                            
    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变                          d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N­2的转化率a(N2)=            ，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=               。
    (5) 实验室制取氨气的化学反应方程式                                        .

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