A+.B+.C-.D-四种离子两两组成可溶性盐.其中:AC盐与BD盐溶液PH=7.BC盐溶液PH>7.则下列说法不正确的是 A. AD盐溶液PH>7 B.在AC盐溶液中:[A+]+[AOH]=[C-]+[HC] C.将AD盐和BC盐等物质的量混合溶于水.溶液PH=7 D.酸电离程度一定是:HD>HC 查看更多

 

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A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液PH=7,BC盐溶液PH>7,则下列说法正确的是


  1. A.
    AD盐溶液PH<7
  2. B.
    在AC盐溶液中C(A+)+C(AOH)=C(C-)+C(HC)
  3. C.
    碱的电离程度一定是:AOH>BOH
  4. D.
    酸的电离程度一定是:HD>HC

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A+、B+、C+、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC 和BD 盐溶液PH=7,BC盐溶液PH>7,则下列说法正确的是

A、AD盐溶液PH<7     

B、在AC盐溶液中

C、碱的电离程度一定是:    

D、酸的电离程度一定是:

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A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

(1)C元素在周期表中的位置                    

(2)A、B元素形成的常见化合物水溶液显         性,原因是(用离子方程式表示)

                    ;这种化合物水溶液的pH比A2BD3水溶液的pH        (填“大”或“小”),用文字简要说明原因                               

(3)A、B元素还可以形成化合物A2B2,请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点,推测并写出A2B2与稀盐酸反应的化学方程式         (用元素符号表示)。

(4)B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应:

B(s)+O2(g)=BO2(g);△H=-296.8kJ?mol1

2BO2(s)+O2(g) 2BO3(g);△H=-196.6kJ?mol1

则1 mol BO3(g)若完全分解成B(s),反应过程中的热效应为             

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ABCD四种化合物,分别由KBa2SO42-CO32-SO32-OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸反应时放出的气体E可使溴水褪色。

1)推断ABCDE的化学式:

A________B________C________D________E________

2)写出有关离子方程式:

B与盐酸反应:________________________________

C与硫酸反应:________________________________

D与硫酸反应:________________________________

 

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有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.
(1)推断A、B、C、D、E的化学式.A
BaSO4
BaSO4
;B
BaCO3
BaCO3
;C
Ba(OH)2
Ba(OH)2
;D
K2CO3
K2CO3
;E
CO2
CO2

(2)写出下列反应的离子方程式.
B与盐酸反应
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+

C与硫酸反应
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O

D与硫酸反应
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O

E与澄清石灰水反应
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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