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    (1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液.从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中.加2滴指示剂.用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点.共消耗标准液20.0mL.求试样中氢氧化钡的物质的量. (2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水.称得质量为3.09g.求Ba(OH)2·nH2O中的n值. 2·nH2O的质量分数为 .26.维生素C(又名抗坏血酸.分子式为C6H8O6.分子量176)具有较强的还原性.放置在空气中易被氧化.其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定.该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2 == C6H6O6+2HI.现欲测定某样品中维生素C的含量.具体的步骤及测得的数据如下.取10 mL 6 mol/L CH3COOH溶液.加入100 mL蒸馏水.将溶液加热煮沸后放置冷却.精确称取0.2000 g样品.溶解于上述冷却的溶液中.加入1 mL淀粉指示剂.立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定.共消耗21.00 mL I2溶液. (1) 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸.冷却后才能使用? (2) 滴定终点时溶液由 色变为 色 (3) 计算样品中维生素C的质量分数. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；

    （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

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    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；

    （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

     

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    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
    （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

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    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；

    （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

     

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    氢氧化钡是一种广泛使用的化学试剂，现通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
    （1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100ml溶液，从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)，该试样中氢氧化钡的物质的量为____________；
    （2）取5.25g试样加热至恒重（杂质受热不分解），称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n的值(写出计算过程)

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