运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应　　　　　　　　　　 ，在2 L密闭容器中通入2 mol的N₂和6 mol的H₂，5 min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0—5min该反应的化学反应速率为V(H₂)=　　　　　 ，N₂的转化率=　　　　　 ，化学平衡常数K=　　　　　 。

（2）NH₃ (g)与CO₂(g)经过两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g) 与CO₂(g) 反应生成尿素的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为，

按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是　　　 （填字母）

　 A．温度：T₁ > T₂ > T₃　　　　　　

B．平衡常数：

C．平衡常数：　　　　　　　　　　

　 D．正反应速率：

E. 平均摩尔质量：

(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C(NH⁺₄)=C(Cl?)，则溶液显（　　 ）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　 。

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H₂）=______，N₂的转化率=______，化学平衡常数K=______．
（2）NH₃ （g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH₃（g） 与CO₂（g） 反应生成尿素的热化学方程式为______．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是______（填字母）
A．温度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常数：K（a）＞K（c）  
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a  mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl¯），则溶液显（______）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃?H₂O的电离常数K_b=______．

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是    ．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g） （Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为    （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=     mol/^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol?L^-1．