高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）  △H

（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁=+489.0 KJ·mol^-1

②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1

则△H=    KJ•mol^-1。

（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ，温度升高后，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为    。

②下列说法正确的是    （填字母）。

A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态

B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2  

D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率

（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O^2－（过程中无气体产生），则负极的反应式为    。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）  △H= －28．5 kJ·（mol^－1

（1）已知：C（石墨）+CO₂ （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol^－1

则反应：Fe₂O₃ （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=         kJ·mol^－1

（2）冶炼铁反应  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值           ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T^oC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.

①甲容器中CO的平衡转化率为

②下列说法正确的是       （填字母）。

a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器

b．甲、乙容器中，CO₂的平衡浓度之比为2：3

c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态

d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态

（4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀    （填编号）。

②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是      （写元素名称），B电极的电极反应式是        。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                        。

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H= －28．5 kJ·（mol^－1
（1）已知：C（石墨）+CO₂（g）2CO（g） △H=" +" 172．5 kJ·mol^－1
则反应：Fe₂O₃（S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g） △H=        kJ·mol^－1
（2）冶炼铁反应  Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g） △H=－28．5 kJ·mol^－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值          ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T^oC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.