下列说法正确的是: A.实验室在测量硫酸铜晶体结晶水含量时.晶体中含有少量氯化钠.则测量结果偏高. B.将0.01%的氯化铁溶液1-2ml滴入到20ml的沸水中可制得氢氧化铁胶体. C.将盛有淀粉和淀粉酶混合液的半透膜浸在流动的水中足够长的时间后.取半透膜内的液体分别加入到①碘水,②新制氢氧化铜浊液并加热,③浓硝酸的现象分别是:无明显现象.液体变黑和液体变黄. D.在氢氧化铁胶体中加入酒精溶液后产生沉淀. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)63-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理:

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL。

④比色:选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol·L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中,氧化的目的是______________________________________________。

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请回答(1)和(2)两小题:

(1)下列说法正确的是________(选填序号)

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)溶液作为标准比色液

②样品处理:

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL.

④比色:选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度.

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol/L标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:________、________.

②步骤②脱色过程包括加入:________(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→________(填操作).

③步骤②样品处理中,氧化的目的是________.

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白

B.常温下二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸

C.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

(1)过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是:                                                      

(3)“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

(4)反应II为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①        ;②趁热过滤;③        ;④过滤、洗涤、干燥。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为:                                      

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

 

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请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是__________。(选填序号)

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度

C.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

D.测定中和热时,环形玻璃搅拌棒要用力搅拌,使测得的温度更准确

E.测定硫酸铜晶体结晶水质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大

F.石油蒸馏实验中,温度计必须插入液体中部。

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制 0.01 mol·L-1、0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)63-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于试管中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释至10 mL

④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol·L-1 [Fe(SCN)63-溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要___________、___________。

②步骤②脱色过程中包括加入:(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→(填操作)。

③比色法确定待测液的浓度其原理是:_____________________________________________。

④若某补铁剂是由乳酸()与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:____________________________________________。

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I.下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理,一定正确的是______(填序号).
A.实验室中,浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中;
B.制备氢氧化铁胶体时,应向20mL沸水中逐滴滴加1~2mL饱和的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止;
C.在石油的分馏实验中,温度计需插入液体中;
D.不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
E.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
F.在进行中和热测定时,为保证实验的准确性,我们可以采取以下具体措施:使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值.
II.汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX(NO和NO2)的混合物,其中NO的体积分数占95%以上)等.治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”,利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2.某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成.(已知HCOOH
浓硫酸
CO↑+H2O)

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试回答下列问题:
(1)仪器的连接顺序为
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(  )→(  )→(  )→收集气体
(2)E装置的作用是______、______.
(3)写出D中的NOX与CO反应的化学方程式______.
(4)若B容器中生成的NOX为NO,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______.
(5)若通入的NOX为NO,C装置增重8.8g,收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4).则收集到的气体中NO的物质的量为______.
(6)选择高效催化剂,将汽车尾气转化为无毒气体,便彻底解决了汽车尾气对环境的影响,这种说法是否正确并阐述理由:______.

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同步练习册答案