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    ⒈下列关于镁的性质的叙述.错误的是( ) A．能在CO2中燃烧 B．能在空气中燃烧.放出大量热 C．能与碱溶液反应.放出氢气 D．硬度.密度都比铝小 ⒉下列液体中加入肥皂水后振荡.不产生沉淀并有较多泡沫的是( ) A．海水 B．食盐水 C．光卤石浸出液 D．流经石灰岩的水 ⒊下列各组物质中.晶体类型不同.且前者熔沸点高于后者的是 A．NaCl.金刚石 B．SiH4.CH4 C．SiO2.CO2 D．H2S.H2O ⒋制取下列物质.不直接用石灰石的是( ) A．玻璃 B．生石灰 C．水泥 D．硫酸 ⒌学名.俗名.用途不相匹配的是( ) A．硅酸钠.水玻璃.建筑粘接剂 B．碳酸氢钠.苏打.制玻璃 C．二水硫酸钙.石膏.调节水泥凝结时间 D．硫酸铝钾.明矾.净水剂 ⒍某硬水中无Ca2+ .只有Mg2+.若用石灰.纯碱将Mg2+转化为Mg(OH)2↓.Ca2+转化为CaCO3↓.从而达到软化硬水的目的.所加试剂的物质的量的关系最好是( ) A．石灰用量＞纯碱用量 B．石灰用量＜纯碱用量 C．石灰用量＝纯碱用量 D．无法判断 ⒎某无色透明溶液能与铝作用放出氢气.此溶液中能大量共存的离子是( ) A．OH-.NO3-.Ba2+.Cl- B．H+.Ba2+ .Mg2+.NO3- C．Cu2+.H+.Al3+.SO42- D．Na+.K+.MnO4-.Cl- ⒏能用铝制容器盛装的有( ) A．硫酸铜溶液 B．浓烧碱溶液 C．Na2SiO3溶液 D．69%的硝酸 ⒐用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( ) A．用还原剂把氧化亚铁还原成铁 B．适当降低铁里的含碳量.调整钢里合金元素含量.除去大部分硫磷等有害杂质 C．加入各种合金元素.改善铁的性能 D．把生铁提纯.除去生铁中的各种杂质 ⒑由Na.Mg.Zn.Al四种金属单质中的两种组成的混合物共12g.跟足量盐酸反应.产生5.6L氢气.由此判断混合物中必含有( ) A．Mg B．Al C．Zn D．Na ⒒取一定量的镁-铝合金.用足量盐酸溶解后.再加入过量NaOH溶液然后滤出沉淀物.加热灼烧.最后得到白色粉末.干燥后称量.这些粉末与原合金质量相等.则合金中铝的百分含量为( ) A．40% B．58.6% C．60% D．20% ⒓下列各组中的两种物质.即使按恰当的比例混合仍不能符合下列①至③各条 要求的是( ) ① 加过量水形成透明溶液且有气体放出 ② 加过量盐酸形成透明溶液且有气体放出 ③ 加过量NaOH溶液形成透明溶液且有气体放出 A．Na2O2和Al2O3 B．Mg3N2和SO3 C．P2O3和NH4HCO3 D．Na2O和Al ⒔在100亳升0.1mol/L CuSO4溶液中放入m克薄铁片.反应片刻后将铁片取出 洗净.干燥后称量为.此时溶液仍为100亳升.则其中Fe2+物质的量浓度为( ) A．1×10-4mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-2mol/L D．0.1mol/L ⒕ a.b.c.d.e分别是Cu.Ag.Fe.Al.Mg五种金属中的一种.已知:⑴ a. c 均能与稀H2SO4反应放出气体,⑵ b与d的硝酸盐反应.置换出单质d,⑶ c 与强碱反应放出气体,⑷ c.e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a.b.c.d.e依次为( ) A．Fe.Cu.Al.Ag.Mg B．Al.Cu.Mg.Ag.Fe C．Mg.Cu.Al.Ag.Fe D．Mg.Ag.Al.Cu.Fe ⒖某结晶水合物化学式为A·xH2O.其式量为B.在60℃时.mg晶体完全溶于ng水中.制得饱和溶液VmL.下列表达式中正确的是 A．该饱和溶液中溶质的质量分数为 B．该饱和溶液中溶质的量浓度为 C．60℃时A的溶解度为 D．该饱和溶液VmL中含溶质mg ⒗ 500mL 1mol/L FeCl3溶液.加入铁粉至还原完全.除去多余铁粉后加足量 NaOH溶液.所得沉淀的物质的量为( ) A．0.5mol B．1mol C．0.75mol D．不能确定 ⒘下列物质不属于混合物的是( ) A．铝热剂 B．水泥 C．水玻璃 D．明矾 ⒙在下列各组物质中.同一种元素的化合价相同的是( ) A．AlCl3和NaAlO2 B．SiH4和SiO2 C．Fe2O3和FeCl2 D．Mg和Mg(OH)2 ⒚下列说法正确的是( ) A．硅的晶体与水晶都属于晶体 B．原硅酸是挥发性酸 C．铝单质广泛存在于自然界中 D．石英和干冰的组成和结构相似 ⒛下列物质的晶体熔点最高的是( ) A．二氧化碳 B．二氧化硅 C．铝镁合金 D．硫21．在地壳中能以游离态存在的元素是( ) A．硅 B．碳 C．铁 D．镁 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列关于镁、铝的叙述正确的是


    1. A.
      镁的熔点、硬度高于铝
    2. B.
      镁可失去2个电子，铝可失去3个电子，所以镁的还原性弱于铝
    3. C.
      尽管镁铝都是活泼金属，但在空气中仍然是比较稳定的
    4. D.
      镁铝的性质相似，都能跟NaOH溶液和稀H2SO4反应

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    下列关于镁、铝的叙述正确的是

    [　　]

    A．镁的熔点、硬度高于铝

    B．镁可失去2个电子，铝可失去3个电子，所以镁的还原性弱于铝

    C．尽管镁铝都是活泼金属，但在空气中仍然是比较稳定的

    D．镁铝的性质相似，都能跟NaOH溶液和稀H2SO4反应

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    下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（　　）

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    下列关于镁、铝的叙述中不正确的是

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

     

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    溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr + H20＝ HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是(    )

    A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂

    B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠

    C．可作氧化剂                     

    D．与水反应是氧化还原反应

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