（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）     KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；       

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作是                      。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代数式表示）。

(1)配平化学方程式：?

　Fe₂O₃+　NH₄Cl→　Fe+  FeCl₃+　N₂↑+　H₂O

(2)上述反应中_______被氧化，当生成2.24 L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是_______。?

(3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是________________。?

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。