（1）写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式：______________________________________。氧化产物是___________________，还原产物是___________________，它们的物质的量之比为___________________。

（2）在含1 mol的铝铵明矾的溶液中，需加入___________________mol Ba(OH)₂，沉淀的物质的量最大，离子方程式为______________________________________________。

（3）将上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬，在氢氧焰上强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的变体？

①6NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O3Al₂O₃+6SO₃↑+6SO₂+2NH₃↑+2N₂↑+21H₂O?

②6NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O3Al₂O₃+9SO₃↑+3SO₂↑+4NH₃↑+N₂↑+18H₂O等等。?

(1)铝铵明矾受热分解反应中，氧化产物是__________，还原产物是__________，它们的物质的量之比为__________。?

(2)把上述反应中的Al₂O₃加入适量氧化铬在氢氧焰上强热熔融后，使其结晶可以制成人造红宝石，可用于作激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃晶体？怎样用简便方法说明它确实是该种Al₂O₃的晶体？ ??????

氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为???????????????????????????????????? 。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是???? ??? ?? （填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)??? ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)???? ΔH2 = -521 kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?????????????????????? ????? 。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为??????????????????? ????????? ???????????? 。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g)?? △H＜0??

某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是???????? mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应????? （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝?????????????? 。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为????? 以上。

氧化铝有两种变体，一种是α?Al₂O₃，一种是γ?Al₂O₃，γ?Al₂O₃可用Al(OH)₃在723 K时加热制得，它不耐酸；α?Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度很大，且对酸有极强的稳定性。α?Al₂O₃可以用γ?Al₂O₃高温煅烧制得。已知氧化铝可由铝铵矾加热制得，铝铵矾[(NH₄)Al(SO₄)₂·12H₂O]受强热分解的产物为：Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O。

(1)写出铝铵矾受强热分解的化学方程式_____________________________________

________________________________________________________________________，

氧化产物是________，还原产物是________，它们的物质的量之比为________。

(2)在含有1 mol的铝铵矾溶液中，需加入________molBa(OH)₂，沉淀的物质的量最大，离子方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)将上述反应中的Al₂O₃加入适量的氧化铬，在氢氧焰上强热，熔融后使其结晶，可以制成人造红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al₂O₃的变体？________，如何用简单方法证明是该变体______________________________________

________________________________________________________________________。