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    25．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2.NaIO3来源于自然界的矿物.NaHSO3则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO2)的产物. (已知:①HSO3-的还原性比I-强 ②IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O) ⑴配平下列化学反应方程式: ①□NaIO3+□NaHSO3-□NaI+□Na2SO4+□H2SO4 ②□NaIO3+□NaHSO3-□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O ⑵现模拟工业制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中 逐滴加入NaIO3溶液.请画出加入NaIO3的物质的量 和析出I2单质的物质的量的关系曲线. ⑶若工业上要生产I22.54吨.至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
    （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
    ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时，发生反应：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3=
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

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    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

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    已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
    （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
    ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
    （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？
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    已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
    （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
    ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时，发生反应：    NaIO3+    NaHSO3=    I2+    Na2SO4+    H2SO4+    H2O
    （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

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    已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）．
    （1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
    ①NaIO3不足时，发生反应：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
    ②NaIO3足量时，发生反应：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
    （2）现模拟工业制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．请画出加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线．
    （3）若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

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