（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

   （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：                。

   （2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

          （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处：                      ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

        a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和      （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为       和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是        （填序号）。

        A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                    。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

    回答下列问题：

  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。

   （2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸

溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

         （填写仪器名称）。

   （3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。

       ①请指出其中的错误之处：                     ；

②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。

   （4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

        ①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：

        a.NH₄Cl   b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂    d.NaOH

e.浓氨水   f.稀盐酸     g.稀硫酸

       则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为     和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和      （用药品序号填空）。

②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

        A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂

B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂

C．由KMnO₄分解制O₂

D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   。

④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH⁺₄和SO^2-₄的物质的量浓度间的数量关系为      。（离子的浓度用符号[NH⁺₄]和[SO^2-₄]表示）

（15分）高纯氧化铁（α—Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
  （1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：               。
（2）实验室欲用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L^-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
         （填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处：                     ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH₃和CO₂

①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂    d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为    和     （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为      和     （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

Ⅰ．实验室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL
（1）需准确量取98%的硫酸______mL．
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液480mL，必须用到的实验仪器是（填写序号）：______．
①500mL量筒　　②烧杯　　　③1000mL容量瓶　　 ④500mL　容量瓶　　 ⑤天平　
⑥胶头滴管　　　 ⑦锥形瓶　　　 ⑧玻璃棒　　　⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是______．
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．烧杯内的稀硫酸未冷却至室温就转移至容量瓶中
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
D．用胶头滴管加水时，视线高于刻线读数
Ⅱ．实验室用燃料法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂．现用如图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）．请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______，之后关闭止水夹a．
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的______和______质量．
（3）E装置的作用是测量______的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的______的质量，为了较准确地测量该气体的体积．在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______（填代号）．
a、视线与凹液面最低处相平　
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确______其理由是______
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的______．若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______．