24.(1)Fe+2H+ =Fe2+ +H2 ↑ Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ +3H2O 2Fe3+ +Fe=3Fe3+ ② NH4+ +NO=N2 ↑+2H2O x+2y=0.2 108x+64(y- )=12.4 25.设原混合溶液中含硝酸银和硝酸铜的物质的量分别为x.y.则由题意可得方程组 解之得:x=0.1 y=0.05 x:y=2:1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2:1 (2)参加反应的铝的质量为W 根据得失电子数相等可得:x+2(y-)= ×3 代入x.y.可求得W=1.35 参加反应的铝的质量为1.35g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸,全部溶解.以下反应方程式中与此过程无关的是(  )
A、FeO+2H+→Fe2++H2OB、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC、Fe2O3+Fe→3FeOD、Fe+2H+→Fe2++H2

查看答案和解析>>

(2010?四川)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源.用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如图:

请回答下列问题:
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是
TiO2+2H2SO4=Ti2(SO42+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O
TiO2+2H2SO4=Ti2(SO42+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2

(3)在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:
加入促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解
加入促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低H+浓度促进钛盐水解
.过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、
H2O
H2O
FeSO4
FeSO4
H2SO4
H2SO4
(填化学式),减少废物排放.
(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3),其方法是:将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中,加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体,再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完全后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出;过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料,若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料
160a+320b+160c
160a+320b+160c
kg.

查看答案和解析>>

下列反应的离子方程式书写不正确的是(  )

查看答案和解析>>

(2012?潍坊一模)绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性盆血药品的重要成分.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如下:

(1)固体W焙烧时产生某有毒气体,需以碱液吸收处理之,下列装置A~D中可选用
AD
AD
(填字母);若选用E装置,则烧杯中的下层液体可以是
四氯化碳
四氯化碳
(填名称).

(2)实验过程中多次使用过滤操作.过滤操作中用到的玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2

(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:
a.称取5.7g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO
 
-
4
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O)
①计算上述产品中FeSO4?7H2O的质量分数为
97.5%
97.5%

②若用上述方法测定的产品中FeSO4?7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(只回答一条即可)
产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化
产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化

查看答案和解析>>

下列反应的离子方程式书写错误的是(  )

查看答案和解析>>


同步练习册答案