依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量：．
（3）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量：．

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	b b	下层（CCl4层）无色 下层（CCl4层）无色
方案2	d d	溶液变为血红色 溶液变为血红色

（4）结论：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．
（5）实验后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为．

目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的．
（3）操作A是，操作B是．
（4）加入的足量试剂a是（填化学式）．
（5）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？．
（7）有同学认为：可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是．

在C₂H₂、C₆H₆、C₂H₄O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）