裂化和裂解 比较裂化和裂解的相同点和不同点 相同点 不同点 关系 衡量一个国家石油化工水平发展的标志是 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              

        C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是               

   (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:          

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

   (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+            颜色(填“无”或“有”)。

   (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有            个δ键,

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A.4个δ键                    B.2个δ键、2个π键

C.2个δ键、l个π键           D.3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是                    

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(8分)【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              

       C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是               

   (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:          

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

   (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+           颜色(填“无”或“有”)。

   (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有            个δ键,

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A.4个δ键                   B.2个δ键、2个π键

C.2个δ键、l个π键          D.3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是                    

 

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(8分)【化学—物质结构与性质】

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

   (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              

        C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是               

   (2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:          

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

   (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+            颜色(填“无”或“有”)。

   (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有            个δ键,

     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

A.4个δ键                    B.2个δ键、2个π键

C.2个δ键、l个π键           D.3个δ仃键、l个π键

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是                    

 

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。
(2)A的氢化物的分子空间构型是________,其中心原子采取__________杂化,属于__________(填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是
______________________;
(4)晶体熔点:DC________EC(填“<、=、>”),原因是_______________________。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因__________________________
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式 (写一个)
__________________________

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[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     

(2)A的氢化物的分子空间构型是                  ,其中心原子采取              杂化,属于                填“极性分子”和“非极性分子”)。

(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:

元    素

M

F

电离能

(kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知,气态M2再失去一个电子比气态F2再失去一个电子难。对此,你的解释是                               

(4)晶体熔点:DC      EC(填“<、=、>”),原因是                                         

(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:

 

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

H2S

187

202

2.6

H2C2

272

423

以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因              ?

(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式

                                                         (写一个)。

 

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