题目列表(包括答案和解析)
【化学—物质结构与性质】
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个δ键,
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
A.4个δ键 B.2个δ键、2个π键
C.2个δ键、l个π键 D.3个δ仃键、l个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
(8分)【化学—物质结构与性质】
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个δ键,
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
A.4个δ键 B.2个δ键、2个π键
C.2个δ键、l个π键 D.3个δ仃键、l个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
(8分)【化学—物质结构与性质】
研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比较熔点高的是
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:
电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ 颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有 个δ键,
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
A.4个δ键 B.2个δ键、2个π键
C.2个δ键、l个π键 D.3个δ仃键、l个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是 。
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物的分子空间构型是 ,其中心原子采取 杂化,属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:
元 素 | M | F | |
电离能 (kJ·mol-1) | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;
(4)晶体熔点:DC EC(填“<、=、>”),原因是 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ?
(6)已知某化合反应,在反应过程中只有σ键的断裂与生成,写出符合要求的化学方程式
(写一个)。
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