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    A.B.C三种有机物组成混合物X.A.B.C的相对分子质量均为90.且互为同分异构体.① 把1.8gX完全燃烧后得到2.64g CO2和1.08g H2O.A和B具有相同的物质的量. ② 4.5g X中.A和B均能与钠反应.生成896mLH2.C不反应 ③ 4.5gX中A和B均能与Na2CO3反应生成448mLCO2.C不与Na2CO3反应 ④ 2molA在催化剂条件下能酯化生成1mol六原子的环.2molB亦能酯化形成1mol八原子环.⑤ C不能发生上述反应.但能起银镜反应.且有醚的结构. (1)推导A.B.C的分子式.(2)推测A.B.C的结构简式及在X中A.B.C物质的量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
    第三周期、第 VIIA族
    第三周期、第 VIIA族
    ．
    （2）A元素与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    ．
    （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
    不同
    不同
    ．（填“相同”或“不同”）
    （5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：3H2+N2 2NH3△H=-92.4kJ?mol-1
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    加压
    加压
    ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

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    A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
    （1）C元素在周期表中的位置
    第三周期，第VIIA族
    第三周期，第VIIA族
    ．
    （2）A元素与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
    ．
    （4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
    不同
    不同
    ．（填“相同”或“不同”）
    （5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
    B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
    2BD2（s）+O2（g）2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
    △H=+395.1kJ/mol
    △H=+395.1kJ/mol
    ．
    （6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
    O2+2H20+4e-=4OH-
    O2+2H20+4e-=4OH-
    ．
    （7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
    加压
    加压
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
    t2-t3
    t2-t3
    ．
    ②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
    4
    a2
    4
    a2
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。

    （4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。

    当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为___________________。

    （5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

    其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。

    设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是　　　　　　　　　　 。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）化学反应3A2(g)+C2(g)　　 2CA3(g)。当反应达到平衡时不断

    改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是　　　　　 　　　 。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入密闭容器中，充分

    反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

    　　　

    其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

    元素编号       元素特征信息

    A                      A的单质是密度最小的物质

    B                      B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子

    C                      C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

    D                      D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小

    E                      B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分

    F                      F元素最高正价与最低负价的代数和为4

    （1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式                 

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示)                                  。

    （3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数

    为                  。

    （4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为            。

    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                。

     

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