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    2．下列物质属于强电解质的是( ) A.石墨 B.固体氯化钠 C.液态氨水 D.苯酚溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物甲和乙(相对分子质量甲＜乙)。
    请回答下列问题：
    (1)写出乙的一种用途______________。
    (2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________，使用这种气球存在的隐患是_____________。
    (3)已知A、B、C三种元素组成的某盐溶液常温下呈酸性，请用离子方程式表示其原因：__________。向0.02 mol·L-1的CuSO4溶液中加入由A、D、C三种元素组成的溶液来调节pH时，应使溶液的pH大于__________才能生成Cu(OH)2沉淀。[己知常温下Cu((OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)， Ksp=2×10-20]
    (4) 在一定温度下，向一个体积为2L的密闭容器中，通入3 mol EC2和2 mol C2及固体催化剂，使之反应：2 EC2(g) + C2 (g) 2EC3 (g)，△H= -196. 6 kJ mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
    ①加入3 mol EC2和2 mol C2发生反应，达到平衡时放出的热量为___________________。
    ②该温度下反应的平衡常数是________________。
    (5) B2C5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备B2C5，装置如下图所示，其中Y为CO2。写出石墨I 电极上发生反应的电极反应式 ______________。

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    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置              。
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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    (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
    请回答下列问题。
    (1)元素D在周期表中的位置              。
    (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)        。
    (3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                  。
    (4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：    。冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”)      极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是                 。
    (5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有      。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：   。

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    (1)相同物质的量浓度的下列各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为_________________
    (2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________
    (3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
    ___________________
    (4)下列物质中：①Cu ②NH3 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤硫酸溶液 ⑥CO2 ⑦BaSO4 ⑧金刚石 ⑨石墨。能导电的是_________（填序号，下同）；属于强电解质的是________；属于非电解质的是__________
    (5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式___________________，溶液显_______性。

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    根据要求回答下列各题

    （Ⅰ）现有 ①铝  ②NH3 ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：

    以上物质中（1）属于电解质的是       ；（2）属于非电解质的是      ；

    （3）属于强电解质的是     ；（4）能导电的是          。

    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：

    ①有NaHCO3生成的化合反应                       

    ② 有MgCl2参加的分解反应                     

    ③ 有Fe2O3参加的置换反应                       

    ④ 有HNO3生成的复分解反应                   

    (Ⅲ). 同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是      ；同质量的CH4和SO2的体积之比是      ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是     。

    （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是    （填序号）。

    A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近

     

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