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    11．化合物丙由如下反应制得.则丙的结构简式不可能是 H2SO4(浓) Br2(CCl4) C4H10O C4H8 C4H8Br2(丙) A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物B由如下反应制得：

    C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），则丙的结构简式不可能是（　）

    A．CH3CH2CHBrCH2Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．(CH3)2CBrCH2Br

     

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    化合物B由如下反应制得：

    C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙），则丙的结构简式不可能是（　）

    A．CH3CH2CHBrCH2Br　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH(CH2Br)2

    C．CH3CHBrCHBrCH3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．(CH3)2CBrCH2Br

     

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    (14分)甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：
    （1）甲的结构式           。
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为           (写化学式)。16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为                            。
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式                           。
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。
    ①写出其离子方程式                       。
    ②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到        沉淀(不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如下图)。

    ③向上述混合液中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)，已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶。请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素。

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    Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：

       （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

           A．Na2O2在反应中只作氧化剂

           B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物

           C．O2是还原产物

           D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

       （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                            。

    ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-

    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）    ；用离子方程式说明理由                      。

    ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=            （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为        g（用含m的式子表示）

    ⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明

                                            。

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    （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
    （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
    C．O2是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
    （2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    ①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因                                                           。
    ②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
    甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-
    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）   ；用离子方程式说明理由                     。
    ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
    ④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为       g（用含m的式子表示）
    ⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明
                                           。

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