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    CH2O.HCHO.C2H4O2.乙酸乙酯.HOCH2CHO.CH2OH4CHO 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有通式均为（CH2O）n的五种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应 ②B、C、D的式量均为A 的2倍，E的式量的是A 的3倍，③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化 ④E结构中含有-CH3，两分子E 可形成环状酯 ⑤C不溶于水，D物质的水溶液呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2．
    （1）请推断各物质的结构简式：A
    HCHO
    HCHO
    、B
    CH3COOH
    CH3COOH
    、C
    HCOOCH3
    HCOOCH3
    、D
    HOCH2CHO
    HOCH2CHO
    、E
    CH3CH（OH）COOH
    CH3CH（OH）COOH
    ．
    （2）E的一种同分异构体F既能发生银镜反应和酯化反应又能发生水解反应，则F的结构简式为：
    HCOOCH2CH2OH
    HCOOCH2CH2OH

    （3）写出A发生银镜反应的化学方程式：
    HCHO+4Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O
    HCHO+4Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3↑+2H2O

    （4）写出E形成环状酯（C6H8O4）的化学方程式：
    ．

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    味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    ．
    （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
    ①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    ．
    ②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    ．

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    精英家教网[化学-物质结构与性质]
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    ②下列叙述不正确的是
     
    ．（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在
     
    ．
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与CN_互为等电子体的单质分子式
     
    ．
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为
     
    ．
    （3）①Ti的在周期表中位置
     
    ．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
     
    区．
    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    （13分）

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

     （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）

          A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

          B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

          C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

          D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

    a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

    并写出一种与 CN_  互为等电子体的单质分子式______________________。

    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

     

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    （13分）

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

     （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

    ②下列叙述不正确的是            。（填字母）

          A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

          B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

          C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

          D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式                。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

    并写出一种与 CN_  互为等电子体的单质分子式______________________。

    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于                区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

     

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